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高一上册化学期中试卷及答案精选(一)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)
1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意规格，111.2g
2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )
A.28.4 B.28.4g•mol-1
C.71 D.71g•mol-1
4. 下列物质属于电解质的是( )
A.铜 B.食盐水
C.烧碱 D.蔗糖
5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )
A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液
6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
7. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
9. 关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是 ( )
A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间
10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 ( )
A.生成白色沉淀
B.既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡
C.无气泡产生 D.无变化
11. 下列说法中，正确的是( )
A.化学的特征就是认识分子和制造分子
B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
12.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ B.③④
C.①③④ D.①②③⑤
14. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+
2H2O+Cl2↑
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A.② B. ①③
C.②③ D. ②③④
16. 将标准状况下，将V L A气体(摩
尔质量为M g•mol -1)溶于0.1 L水
中，所得溶液密度为ρ / g•cm-3，则
此溶液的物质的量浓度(mol•L-1)
为( )
A. B.
C .
D.100VρM(MV+2240)
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(30分)
17.(6分)下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)
⑴CuSO4•5H2O 金刚石 食盐水
NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
18.(8分 )写出下列反应的离子方程式
(1)把金属铁放入稀硫酸中
(2)碳酸钙溶于盐酸中
(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2
19.(4分)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl-(SO42-)
⑵SO42-(CO32-)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2+(Cu2+)
20.(6分) 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容，据此，完成下列问题：
(1)实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 (填：“纯净物”“混合物”)
(2)一瓶上述硫酸试剂的质量为 ，其中硫酸的物质的量为 ，
(3)上述硫酸试剂的物质的量的浓度为
。
21.(6分 )铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3
C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是
三.实验题(12分)
22.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________
干燥有色布条 湿润有色布条
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)________________________________
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______(用字母代号填)。
A.NaOH B.NaCl
C.KCl D.Na2CO3
四、计算
23.(10分)已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ;②2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 将84 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2标准状况28 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
附：答案
1. C 容量瓶的规格有限，没有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要选用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶质的质量为：m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g•mil-1
=117.0g
2.A 有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CO和CuO的反应中氧元素的化合价就没有变化，A正确;氯气和水的反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，B错误;氢气和氧气反应，氢气是还原剂，C错误;还原性的强弱是失电子能力的大小，并不是失电子的多少，如金属钠的还原性比金属锌的强，可同物质的量的钠和锌，锌失去的电子数多，D错误。
3. D 摩尔质量是一物理量，其单位是g•mol-1，A、C无单位，因而错误;气体的
物质的量是:4.48L/22.4L•mol-1=0.2mol,
M=14.2g÷0.2mol=71g•mol-1,D正确。
4. C 铜是单质，不属于电解质;食盐水是溶液，属于混合物;蔗糖是非电解质。
5. D 由溶质的化学式及溶液的浓度可直接求某组成成分的浓度，其浓度大小与溶液的体积无关。1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—的物质的量浓度是：1 mol•L—1×1=1 mol•L—1。A中NO3—的物质的量浓度为：1 mol•L—1×2=2 mol•L—1;B NO3—的物质的量浓度为：0.8 mol•L—1×3=2.4 mol•L—1;C中NO3—的物质的量浓度为：2 mol•L—1×1=2 mol•L—1;D中NO3—的物质的量浓度为：0.5 mol•L—1×2=1 mol•L—1。
6. C A项n(K+)=0.3mol/L×2 ×1L
=0.6mol，钾离子个数为0.6NA;B项，1个K2SO4中含三个离子，n(K2SO4)= 0.3mol/L ×1L=0.3mol，所以离子总数为0.9NA;C项，钾离子浓度与溶液的体积无关，c(K+)=2 ×0.3mol/L=0.6 mol/L;D项，n(SO42-)=2L ×0.3mol/L=0.6 mol，硫酸根离子数为0.6NA。
7.C 研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
8. C “Ba2+ + SO42— = BaSO4↓”表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀。A、B、D均能用该离子反应来表示，C项中的BaCO3是难溶性钡盐，不能用该离子方程式表示，C的离子方程式应为：BaCO3 +2 H++SO42-= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
9. A 丁达尔现象是区分胶体和溶液的最简单方法，A正确;胶粒不能透过半透膜，B错误;氢氧化铁固体不溶于水，将氢氧化铁固体直接溶解形成的是浊液，C错误;胶粒的直径介于1～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，D 错误。
10.B 过氧化钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，因而看到有无色气泡生成;生成的氢氧化钠又与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
11. A 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，气体的体积受温度和压强的影响比较大，非标准状况下，1mol气体的体积不一定为22.4L ，B错误;在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，并不等于其质量之比，C错误;英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误。
12. D A项不反应，B项漏了H+和OH-的反应，C项生成的H2CO3不稳定，应写成水和二氧化碳的形式。
13. D 标准状况下，水为液体，22.4L的H2O其质量为22400g，所含分子数远大于NA，④错误，其余皆正确。
14. C A项是中和反应，不是氧化还原反应;B项，HCl中Cl的化合价升高，HCl是还原剂;C项，HCl中H的化合价降低，HCl是氧化剂;D项，HCl是还原产物，不是氧化剂。。
15. A 依据是否与酸(或碱)反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物(或酸性氧化物)，酸性氧化物、
碱性氧化物的分类依据不是根据氧化物的组成元素;将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质微粒
直径的大小，不是是否有丁达尔现象;将化合物分为电解质和非电解质的依据是化合物是否电离，不是化
合物的水溶液能否导电。
16. B 气体的物质的量是：
n(气体)= V L/22.4L•mol-1,
溶液的质量为：
m(溶液)=100g+ n(气体)× M g•mol -1=100g+ V Mg/22.4，
溶液的体积：
V(溶液)=(100g+ V Mg/22.4)÷ρ÷1000= L
气体的物质的量浓度为：
c(气体)=n(气体) ÷V(溶液)= mol•L-1
17. ⑴食盐水、纯净物
⑵H2SO4、氧化物 ⑶Mg、化合物
⑴单质、化合物都是纯净物，食盐水是混合物。
⑵H2SO4是含氧酸，H2O 、CO2、CaO都是氧化物。
⑶ 纯净物分为化合物和单质，Na2CO3 、H2SO4 、Ca(OH)2 都属于化合物，Mg是单质。
18.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
(3).Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O
在离子方程式中，单质、氧化物、气体、不溶物、难电离的物质等都写成化学式的形式，只有易溶的强电解质才改写成离子的形式。金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe2+不要写成Fe3+;CaCO3是不溶物，不能写成离子的形式;硫酸铜和氢氧化钡的反应生成两种沉淀，不要漏写离子反应;少量CO2和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水。
19. BaCl2 H2 SO4 HCl或CuCl2 (或其它合理答案) Fe
除杂三原则是“不增、不减、易分离”。
SO42-可用Ba2+除去，考虑到主体物质是
Cl-，因而用适量的BaCl2除杂;CO32-可用H+除去，考虑到主体物质是SO42-，因而用适量的H2SO4除杂;NaCl和NaOH中的阳离子相同，阴离子不同，除去阴离子OH-可用H+或Cu2+，考虑到主体物质是NaCl ，因而选用HCl或CuCl2。能将铜离子还原的物质可以是金属铁、金属锌等，考虑到主体物质是Fe2+，因而用适量的Fe除杂。
20. (1)混合物
(2)920g ，9.2mol
(3)18.4mol/L
(1)由标签上的内容可知：该硫酸是98%的浓溶液，是混合物。
(2)m(硫酸试剂)= 1.84g/ mL×500mL=920g，n(硫酸)=
1.84g/ mL×500mL×98%÷98g•mol-1=9.2mol
(3)c(硫酸)= 9.2mol÷0.5L=18.4mol/L【或利用质量分数与物质的量浓度的转化公式求解： c(硫酸)=1000×98%×1.84÷98=18.4(mol/L)】。
21. (1) C (2) 1~100
(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
KSCN溶液或NaOH溶液 (其它答案只要合理同样得分)
(1)铁元素的常见价态是0、+2、+3，铁单质只有还原性，+3价的铁元素只有氧化性，+2价的铁元素既有氧化性，又有还原性。
(2) 向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得分散系是胶体，因而分散质直径在1~100 nm之间。
(3) Fe3+可氧化金属铜，使铜溶解，Fe3+被还原为Fe2+，化学反应方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;因为Fe3+和碱反应生成红褐色沉淀，Fe3+和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以Fe3+可用KSCN溶液或NaOH溶液检验。
22. (1)湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
(2)氢氧化钠(NaOH) 2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 C
(3)D
(1)氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。干燥的氯气通入干燥的有色布条时，生不成次氯酸，有色布条不退色;通入湿的布条时，氯气和水反应生成的次氯酸使有色布条退色。
(2)氯气能与强碱溶液反应，实验室里常用氢氧化钠溶液来吸收氯气，其反应为2NaOH+Cl2 =NaClO+NaCl+H2O;由氯气和氢氧化钠的反应，可推知氯气和石灰乳反应的生成物，进而确定漂白粉的成分为CaCl2 和Ca(ClO)2 ，其有效成分为Ca(ClO)2 。漂白粉露置于空气中，次氯酸钙和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成碳酸钙，加入盐酸后，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳。
(3)NaOH虽说能吸收氯气，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触皮肤;Na2CO3溶液显碱性，能和氯气反应，且其腐蚀性不强，所以可用浸有碳酸钠溶液的毛巾来吸收氯气;氯气和KCl、NaCl都不反应，且氯气在KCl、NaCl 溶液中的溶解度都比较小，所以不能用KCl或NaCl 溶液吸收氯气。
23. CO2：015 mol H2O：0.1mol
设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2y
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
2x x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2y y
2x×44 g • mol1+2y×18 g • mol1=84 g
x+y=28 L /22.4L•mol1=0125 mol
解①和②所组成的方程组，得x=015 mol y=01 mol
高一上册化学期中试卷及答案精选(二)
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷( 共48分)
一、选择题(本题共24个小题，每题2分，共48分。每题只有一个答案符合题意)
1.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸
2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.现有一瓶由两种液态 有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混和液，根据下表性质 判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ( )
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g/cm) 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法
4.下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫
C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视
8.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
9.同种元素的不同微粒,它们的( )
A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
10.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
11.胶体区别于其他分散系最本质的特征是( )
A.外观澄清 B.丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
12.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子 核内的中子数是 ( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO2-4的物质的量浓度为 (单位为 mol•L-1) ( )
A.1516d B.516d C.38d D.58d
14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( )
A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液
15.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 ( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑¬
C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑¬+2H2O
16.下列有 关氯气的叙述，其说法正确的是 ( )
A.在通常情况下氯气比空气重
B.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C.氯气跟铁反应生成FeCl2
D.将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
17.关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )
①电解产物为Cl 2和Na
②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
18.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2 SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是 ( )
A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
19.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
20.下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是 ( )
A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
21.实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 ( )
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
22.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B.MgCl2 Mg2+ + Cl2—
C.H2SO4 2H++ SO42— D.KClO3 K++Cl-+3O2-
23.除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )
物质(杂质) 除杂试剂 除杂方法
A 乙醇(水) CaO 蒸馏
B 淀粉溶液(NaCl) ——— 渗析
C CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
D NaCl溶液(I2) CCl4 萃取分液
24.当不慎有大量Cl2 扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3•H2O
第 Ⅱ卷(共52分)
25.(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 (2)在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验 室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度
(填偏高、偏低或无影响)
26.(6分)含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比 为 ，其中所含氧原子个数比为 。
27.(10分)下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇
其中：(1)属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于氧化物的是 ;
(2)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;
(3)能导电的是 。
28.(14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是 ;
(2)C中试剂是 ;D中试剂的作用是 ;
(3)E中现象是 ; F中现象是 ，
其反应的化学方程式为___________ ___________;F管中脱脂棉的作用是
(4)H中试剂为 ;
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 (用①或②填写)。
29.(7分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
30.(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 ;一定不含有 ，可能含有
参考答案
1—10 DACCC BADDB 11—20 DCAAB ADDCB
21—24 ACCC
25.(9分)
(1)①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐)(2分)
②检验容量瓶是否漏水;(1分)③检验气体纯度(1分)
(2)①玻璃棒 胶头滴管 (2分) ②2.0g(2分)③偏高(1分)
26.(6分) 4︰5 1︰1 2︰3
27. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分)
⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分) ⑶ ①⑥⑦ (每空2分)
28.(14分) (1)浓盐酸 (1分);MnO2 (1分); MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);MnO2(1分 )
(2)饱和食盐水 (1分);吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)干燥的红色布条不褪色 (1分);棕黄色的烟 (1分); Cu+Cl2 CuCl2 (1分);
防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分 )
(5)先②后① (1分)
29.(7分)(1)0.1mol(2分) (2)1mol/L (2分) (3)2.24L(3分)
30.(6分) Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
高一上册化学期中试卷及答案精选(三)
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共55分)
一、选择题(本部分共25小题，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分。每小题只有一个最佳选项)
1. 中国汉语文化博大精深,很多成语体现了化学知识。下列成语中涉及到的主要变化不是化学反应的是 ( )
A. 百炼成钢 B. 饮鸩止渴 C. 铁杵磨针 D. 火上浇油
2. 下列说法中正确的是 ( )
A. 物 质的量就是物质的质量
B. 物质的量就是物质的数量
C. 物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量
D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
3. 下列物质中,摩尔质量最大的是 ( )
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( )
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
5. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 ( )
A. a∶b B. a∶2b C. a∶(a+2b) D. a∶2(a+b)
6. 下列说法正确的是( )
A. 电离时能生成H+的化合物是酸
B. 水溶液显碱性的物质是碱
C. 电解质电离时，产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
7. 下列方框中的“ ”、“ ”、“ ”、“ ”图形代表不同物质的分子,其中可能表示常温、常压下气态纯净物的方框是( )
A. B. C. D.
8. 含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8 g,则该物质的相对分子质量为 ( )
A. 14 B. 28 C. 2.8 D. 280
9. 在配制 一定物质的量浓度的溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是 ( )
A. B. C. D.
10. 下列各组物质中的分类正确的是( )
①混合物:矿泉水、河水、盐酸、水银、豆浆 ②纯净物:明矾、冰醋酸、烧碱、纯碱
③氧化物:CO2、COCl2、CuO、CO(NH2)2 ④胶体:雾、云、豆浆、食盐水、淀粉溶液
⑤单质:C60、C80、金刚石、石墨
A. ②⑤ B. ②④ C. ①② D. 全部正确
11. 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在 的金属离子的判断正确的是( )
A B C D
12. 常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ( )
A. B. C. D.
13. 1 mol的不同固态物 质或液态物质体积各不相同,而1 mol气体的体积在同温同压下却都近似相等。1 mol气体在同温同压下体积近似相等的本质原因是( )
A. 在同温同压下,气体体积的大小只随分子数变化
B. 不同气体分子的大小几乎相等
C. 在同温同压下,不同气体分子的平均距离几乎相等,此平均距离远大于气体分子的直径
D. 在同温同压下,气体分子的平均距离与分子本身大小成正比
14. 关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 ( )
A. 使用前要检验容量瓶是否漏液
B. 用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干
C. 为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡
15.下列说法中,正确的是( )
A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同
C. O与 O质子数不同 D. H2和D2属于同位素
16.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Cu + O2 2CuO B. CH 4+ 2O2 CO2+2H2O
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑ D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
17. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式,这六项中的 ( )
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A. 65 g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4 L
B. 标准状况下,以任意比混合的H2和CO气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C. 0.2 mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2NA
D. 同温同压下,1 mol H2在空气中充分燃烧,消耗O2的体积为22.4 L
19. 英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出 现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A. ② B. ①③ C. ⑤⑥ D. ④
20. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
21. 在标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为 ( )
A. 22.4(m+n) B. 22 .4×6.02×1023(m+n)
C. D.
22. 某MgCl2溶液的密度为1.18 g•cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
23. 实验室需要200 mL 1 mol•L-1的CuSO4溶液,下列有关配制该溶液的叙述正确的是( )
A. 称取32 g无水硫酸铜,加入200 mL水,在250 mL的容量瓶中配成溶液
B. 称取50 g CuSO4•5H2O,在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
C. 称取40 g无水硫酸铜,加入250 mL水,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
D. 称取62.5 g CuSO4•5H2O,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
24.某无色溶液中 可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3
⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3
A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①⑤
25.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶1∶1 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
第Ⅱ卷(非选择题 共45分)
二、非选择题(本部分共5小题，共45分)。
26. (7分) 如图为“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物 质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐
(2)用 洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mo l•L-1的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。
27. (9分)(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________;若质量相同，则两种气体的体积之比为________;若体积相同，两种气体的质量之比为________。
(3)在标准状况下,①4 g H2;②11.2 L O2;③1 mol H2O中,所含分子数最多的是(填序号,下同) ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ，体积最小的是 。
28. (9分) 现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盘天平,⑧药匙。
请回答下列各题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,能引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时,俯视刻度线
29. (11分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为(化学式):
A ,B ,C ,D ,E 。
另外,请写出下面要求的化学方程式。
(1)A与E: 。
(2)B与E: 。
(3)C 与E: 。
30. (9分) 有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g。求:
(1)参加反应的锌的质量。
(2)生成气体的体积(标准状况下)。
(3)生成ZnSO4的物质的量。
参考答案
1. C2. C3. D4. D5. C6. C7. D8. B9. B10. A11. D12. D13. C14. A15. B16. B17. D18. B19. D20. C21. A22. D23. D24. B25. A
26. (1)(每空1分) A C B D
(2) ①FeCl3 (1分)
②用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体(2分)
27(每空1分)(1) 2.24 3.36
(2) 16∶1 1∶16 16∶1
(3)① ① ③ ③
28. (1)②⑦⑧(2分)
(2) 5.4 mL(2分) ①(1分)
(3) ①②③④⑥⑦(2分) ①②⑦(2分)
29. BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 (每空1分)
(1) (2分)BaCl2+ K2CO3 BaCO3↓+2KCl (2) (2分)2 AgNO3+ K2CO3 Ag2CO3↓+KNO3
(3) (2分) 2HNO3+ K2CO3 H2O+CO2↑ +2KNO3
30. (每题 3分)
(1) 6.5 g (2) 22.4 L (3) 0.1 mol
列出反应的化学方程式，根据差量进行计算：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
6 5 g 1 mol 22.4 L(2 g) 6 3 g
x y V 6.3 g
解得x=6.5 g V=2.24 L y=0.1 mol
高一上册化学期中试卷及答案精选(四)
(可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5)
第I卷(选择题 共66分)
一、选择题 (本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意)
1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是( )
A.玻璃棒 B.250mL容量瓶 C.胶头滴管 D.分液漏斗
2、漂白粉的有效成分是( )
A.氯化钙 B.次氯酸钙
C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙
3、下列叙述正确的是( )
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5、下列说法正确的是( )
A.目前已被使用的 高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅
B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银
D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2O CO+H2
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O2
7、已知：2Fe+3Br2 =2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是( )
A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A.pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
9、下列离子方程式中不正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+H2O
10、R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
11、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55) g，则m g Na与氧气反应
生成固体的质量为( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.①④ B.①⑤ C.③④ D.①②③④⑤
12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )
A.滤液中一定有Fe(NO3)3
B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
13、将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为 ( )
A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸
氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A.1 ：3 B.2 ：3 C.6 ：1 D.3 ：1
16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO=====高温CaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C=====高温Si+2CO↑
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定
条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1
21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透
明的混合气体通过 品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
22、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质
的量之比为2:13，则该反应的还原产物为( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3
第II卷 (非选择题 共34分)
二、非选择题(本题共包括2小题，共34分)
26、(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_______________ __。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________;
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_______ ___________________________________。
27、(18分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__ _________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
参考答案
26、
27、(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4 +SO2↑+2H2O(2分)
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可) (2分)吸收多余的SO2(2分)
(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降(2分)d(2分)
(4)
①随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应(2分)②ad(6分)
本内容由高一上册试卷栏目提供。
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