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干燥气体：
酸干酸，碱干碱，
氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
干燥气体
1、浓H2SO4：常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂
2、无水氯化钙：不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等
3、无水硫酸镁：常用来干燥有机试剂
4、固体氢氧化钠和碱石灰：常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体
5、变色硅胶：可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在 30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差
8、硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
酸性干燥剂：浓硫酸(氧化性酸)
五氧化二磷(酸性白色粉末)
硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)
②碱性干燥剂：碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)
CaO(它是白色固体, 碱性氧化物)
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
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