2015银川市第九中学高三月考理综试题及答案

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银川市第九中学2015届高三上学期第四次月考
理科综合试题
1.（原创题）下列生物教材中相关实验的描述,正确的是（   ）
①．与双缩脲试剂发生紫色反应的物质一定是蛋白质
②．探究酵母菌的呼吸方式不能用是否产生CO2来确定
③．酒精在脂肪鉴定和观察植物细胞有丝分裂实验中的作用不同，而盐酸在观察DNA和RNA及观察植物细胞有丝分裂实验中的作用相同。
④．用纸层析法分离菠菜滤液中的色素时，橙黄色的色素带距离所画滤液细线最远
A.①③      B.②③     C③④      D. ②④
2．下列关于细胞及其生命历程的说法错误的是（ 　）
A．致癌病毒感染人体细胞后，病毒基因能整合到人的基因组中，使原癌基因和抑癌基因突变
B．糖被与细胞的保护、识别、免疫和主动运输等功能有关
C．细胞凋亡过程中有新的蛋白质合成，这体现了基因的选择性表达
D．衰老细胞内染色质固缩，影响DNA复制和转录
3．（改编题）下列有关育种的实验分析不正确的是（ 　）
 
   A．由⑤×⑥培育出的⑧植株可进行花药离体培养培育出无子番茄
   B．由③到④的育种过程依据的原理是基因突变
    C．若③的基因型为AaBbdd，则获得的⑦植株中纯合子约占1/4
   D．幼苗培育植株⑥的原理是染色体变异   
 
A．原核细胞内，转录促使mRNA在核糖体上移动以便合成肽链
B．原核细胞内，转录还未结束便启动遗传密码的翻译
C．真核细胞内，一个mRNA结合多个核糖体同时合成多条肽链
D．真核细胞内，转录的同时核糖体进入细胞核启动遗传信息的翻译
5. 下列对有关图形所表达的生物学含义的叙述正确的是（ 　）
 
 A．图甲可以表示将唾液淀粉酶溶液的pH由1.8调高至12的过程中该酶催化活性的变化
 B．图乙表示某二倍体生物的有丝分裂，该细胞中没有同源染色体，有两个染色体组
 C．图丙表示效应B细胞参与细胞免疫，使靶细胞裂解
 D．将幼小植株在适宜条件下横放，一段时间以后出现了图丁所示的生长现象，这与不同器官对生长素的敏感程度不同有关
6．(2011•江苏高考改编)某家系中有甲、乙两种单基因遗传病(如下图)，若只考虑与乙病相关的基因，Ⅱ­5为纯合子。下列 分析错误的是(　　)
 
A．甲病是常染色体显性遗传、乙病是伴X染色体隐性遗传
B．Ⅱ­2有一种基因型，Ⅲ­8基因型有四种可能
C．Ⅱ­3的致病基因均来自于Ⅰ­2
D．若Ⅲ­4与Ⅲ­5结婚，生育一患两种病孩子的概率是5/12
7. 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A．①②④⑤    B．①②③④    C．②④⑥      D．②③④
8．下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器                     
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
9．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应                              
B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应                                                   
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

10．下列离子方程式书写正确的是                                  
A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I －+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
12. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
 
选择 叙　述 评价
A 装置名称:①电解池,②原电池 错误
B 硫酸浓度变化:①增大,②减小 错误
C 电极反应式  
②正极:Zn-2e-====Zn2+
:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ 正确
D 离子移动方向:①H+向阴极移动　
②H+向正极移动 正确

13.在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积 变化）
A.0.30mol/l       B.0.225mol/l        C.0.45mol/l       D.0.36mol /l

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的过程，在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是：
A．英国物理学家牛顿用实验的方法测出了万有引力常量G
B．第谷接受了哥白尼日心说的观点，并根据开普勒对 行星运动观察记录的数据，应用严密的数学运算和椭圆轨道假说，得出了开普勒行星运动定律
C．亚里士多德认为力是改变物体运动状态的原因
D．牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础
15．某一时刻a，b两物体以不同的速度经过某一点，并沿同一方向做匀加速直线运动，已知两物体的加速度相同，则在运动过程中：
A．a，b两物体速度之差与时间成正比
B．a，b两物体速度之差与时间成反比
C．a，b两物体位移之差与时间成正比
D．a，b两物体位移之差与时间的平方成正比
16．如图所示，球网上沿高出桌面H，网到桌边的距离为L.某人在乒乓球训练中，从左侧L/2处，将球沿垂直于网的方向水平击出，球恰好通过网的上沿落到右侧桌边球．设乒乓球的运动为平抛运动．则乒乓球：
A．在空中做变加速曲线运动
B．在水平方向做匀加速直线运动
C．在网的右侧运动的时间是左侧的2倍
D．击球点的高度是网高的2倍
17．如下图所示，电动势为E、内阻不计的电源与三个灯泡和三个电阻相接，只合上开关S1，三个灯泡都能正常工作．如果再合上S2，则下列表述正确的是
A．通过R1上的电流增大
B．通过R3上的电流增大
C．电源输出功率减小
D．L1上消耗的功率增大
18．如右图所示，图中实线表示一匀强电场的电场线，一带负电荷的粒子射入电场，虚线是它的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点，若粒子所受重力不计，则下列判断正确的是(　　)
A．电场 线方向向下
B．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能
C．a点电势比b点电势高
D．粒子一定从a点运动到b点
19．用一水平力F拉静止在水平面上的物体，在F从0开始逐渐增大的过程中，加速度a随外力F变化的图象如图所示，g取10 m/s2，则可以计算出
A．物体与水平面间的最大静摩擦力
B．F为14 N时物体的速度
C．物体与水平面间的动摩擦因数
D．物体的质量

20．“神舟”十号飞船已于2013年6月发射，与“天宫一号”进行交会对接，三位航天员入住“天宫”完成一系列实验，“神舟”十号与“天宫一号”对接后做匀速圆周运动，运行周期为 ，对接后“天宫一号”的
A．运行速度大于第一宇宙速度
B．加速度大于赤道上静止物体随地球自转的加速度
C．角速度为地球同步卫星角速度的16倍
D．航天员可以用天平测 出物体的质量
21．如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD＝4L、短轴长AC＝2L.劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心O，下端连接一个质量为m、电荷量为q，可视为质点的小环．小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中．将小环从A点由静止释放、小环运动到B点时速度恰好为0.已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等，则

A．小环从A点运动到B点的过程中，小环的电势能一直减小
B．小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能一直增大
C．电场强度的大小E＝mgq
D．小环在A点时受到大环对它的弹力大小F＝mg＋12kL

第Ⅱ卷  非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题——第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答
(一)必考题（11题，共129分）
22．（6分）
一小球沿光滑斜面向下运动，用每隔0.1 s曝光一次的频闪照相机拍摄下不同时刻小球的位置照片如下图所示，选小球的五个连续位置A，B，C，D，E进行测量，测得距离s1，s2，s3，s4的数据如表格所示．(计算结果保留三位有效数字)
s1(cm) s2(cm) s3(cm) s4(cm)
8.20 9.30 10.40 11.50
 
(1)根据以上数据可知小球沿斜面下滑的加速度的大小为_______m/s2；
(2)根据以上数据可知小球在位置A的速度大小为________m/s.

23．（9分）
在“测量电源的电动势和内阻”的实验中，因找不到合适的电流表，某同学设计了如图所示的测量电路，图中器材规格如下：
电源E(电动势约为3 V，内阻未知)
电压表 (量程0～3 V，内阻约3 kΩ)
电压表 (量程0～3 V，内阻很大)
滑动变阻器R(0～20 Ω)
定值电阻R0＝2 Ω
 
(2)下表是该同学的实验数据表格，请根据表中数据在图所示坐标纸中作出U1－U2图线．
U1(V) 2.79 2.68 2.57 2.44  2.36 2.27
U2(V) 0.38 0.60 0.82 1.01 1.23 1.40

 
(3)根据图线可求得电源电动势E＝________V，内阻r＝________Ω.(结果保留3位有效数字)
24.（14分）
如图所示，水平地面与一半径为 的竖直光滑圆弧
轨道相接于B点，轨道上的C点位置处于圆心O的正下方．在距地面高度为 的水平平台边缘上的A点，质量为m的小球以 的速度水平飞出，小球在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道在该点的切线方向滑入轨道．小球运动过程中空气阻力不计，重力加速度为g，试求：
(1)B点与抛出点A正下方的水平距离x；
(2)圆弧BC段所对的圆心角θ；
(3)小球滑到C点时，对圆轨道的压力．

25．（18分）
如图所示，在直角梯形ABDC区域内存在有平行于AC向下匀强电场，在BD边以下到CD延长线的区域存在有垂直BD边斜向下的匀强电场，两电场的电场强度大小相等。已知AC边长L，AB边长3L2，CD边长L2.一个质量为m、电荷量为＋q的带电粒子(重力不计)以初速度v0从A点沿AB方向进入电场，从BD的中点P处进入另一电场，并从CD延长线上的某点离开，求：
(1)电场强度E的大小；
(2)带电粒子经过P点时速度v的大小和方向；
    (3)带电粒子从CD延长线上离开电场的速度及离开点到D点的距离．

26.．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。
   a．原子序数和离子半径均减小       b．金属性减弱，非金属性增强
   c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为          
（3）已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
  工业制镁时的反应方程式是                            ；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是                               。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
 
写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：                                 
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的：
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                       。     
27、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
 
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为                ；该操作将I2还原为I－的目的是                。
（2）操作X的名称为            。（1分）
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是                ；锥形瓶里盛放的溶液为              。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
 
①a为电源的      （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为      。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。
28. （14分） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
(1)A在周期表位置________   写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______    其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a 　含有A的二元离子化合物
b 　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c 　化学组成为BDF2
d 　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
(4)由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
29．（8分）下图为人体甲状腺激素分泌的调控模式图，请回答：
（1）在寒冷环境中，人体内激素C水平升高，耗氧量将         。
激素C分泌量增加的同时         （激素）的分泌量也增加共同
促进机体的新陈代谢。
（2）某人体内产生的大量激素B受体的抗体，从而引起甲状腺功
能亢进，这类疾病在免疫学上称为         病。临床上治疗该疾
病，可采用胸腺切除法，目的是抑制         发育成 T细胞，不
能产生淋巴因子，从而抑制         免疫的应答。
（3）下丘脑能通过传出神经直接调节甲状腺活动，此时神经冲动在神经纤维上以         形式传导，神经一腺体接头处类似突触结构，神经递质通过         （方式）进入突触间隙，甲状腺及支配它的神经末梢共同组成了反射弧中的         。

30.（2014年江苏高考）为研究吲哚乙酸（IAA）与脱落酸（ABA）的运输特点,用放射性同位素14C标记IAA和ABA开展如下图所示的实验。请回答下列问题：
 
（1）若图中AB为茎尖切段，琼脂块①和②中出现较强放射性的是   （填序号）；琼脂块③和④中均出现了较强放射性，说明ABA在茎尖的运输   （填“是”或“不是”）极性运输。若先用某种抑制剂（不破坏IAA、不影响细胞呼吸）处理茎尖切 段，再重复上述实验，结果琼脂块①和②中放射性强度相近，该抑制剂的作用机理可能是                    。
（2）若图中AB为成熟茎切段，琼脂块①、②、③和④均出现较强放射性，说明IAA在成熟茎切段中的运输  (填“是”或“不是”)极性运输。
（3）适宜的激素水平是植物正常生长的保证。黄豆芽伸长胚轴的提取液，加入IAA溶液中可显著降解IAA，但提取液沸水浴处理冷却后，不再降解IAA，说明已伸长胚轴中含有                   。研究已证实光也有降解IAA的作用。这两条IAA降解途径，对于种子破土出芽后的健壮生长       （填“有利”、“不利”或“无影响”）。

31．（10分）甲图表示某草原生态系统的食物网简图，其中E(20000kJ)表示牧草一年固定的太阳能总量，E1、E2、E3(E1＋E2＋E3＝3000 kJ)分别表示牲畜、昆虫和鼠三者同化的能量。牧草呼吸消耗的能量为2500kJ，牲畜、昆虫和鼠三者呼吸消耗的能量为600kJ，三者粪便中的能量为500kJ。乙图表示该草原中某一种群的λ随时间变化的曲线。据图回答相关问题：

                    甲                             乙
（1）甲图中鹰与狐狸的关系是                  。
（2）该食物网中由第一营养级到第二营养级的能量传递效率为              。
（3）乙图曲线所示种群在前5年种群数量的变化类型是______增长，在1～20年中种群数量最多的是第______年，20～30年中种群的增长率为________。

32．（11分）某雌雄异株的植物（2N=16），红花与白花这对相对性状由常染色体上一对等位基因控制（相关基因用A与a表示），宽叶与窄叶这对相对性状由X染色体上基因控制（相关基因用B与b表示）。研究表明：含XB或Xb的雌雄配子中有一种配子无受精能力。现将表现型相同的一对亲本杂交得F1（亲本是通过人工诱变得到的宽叶植株），F1表现型及比例如下表
 红花宽叶 白花宽叶 红花窄叶 白花窄叶
雌株       0 0
雄株   0 0   
 
（l）杂交亲本的基因型分别是（♀ ）               、（♂）               ，无受精能力的配子是________。
 （2）取F1中全部的红花窄叶植株的花药离体培养得到单倍体植株，基因型共有     种 比例是____  （仅写出比例即可）。
 （3）将F1白花窄叶雄株的花粉随机授于F1红花宽叶雌株得到F2，F2随机传粉得到F3，则F3中雄株的表红花窄叶：白花窄叶为__       __。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选 一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选项目的对应标号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目得题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分） (1) (5分)下列说法正确的是        （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
 A．布朗运动就是液体分子的运动
    B．两分子之间同时存在着引力和斥力，引力和斥力都随分子间的距离增大而减小，但斥力比引力减小得更快
 C．热力学温标的最低温度为0 K，它没有负值，它的单位是物理学的基本单位之一
    D．空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果
E．气体的温度越高，每个气体分子的动能越大
(2)(10分)如图所示，一直立的气缸用一质量为m的活塞封闭一定量的理想气体，活塞横截面积为S，汽缸内壁光滑且缸壁是导热的，开始活塞被固定在A点,打开固定螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点,已知AB＝h，大气压强为p0，重力加速度为g.
    ①求活塞停在B点时缸内封闭气体的压强；
②设周围环境温度保持不变，求整个过程中通过缸壁传递的热量Q(一定量理想气体的内能仅由温度决定)．
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t＝0时刻的波形如图中实线所示，t＝0.1 s时刻的波形如图中的虚线所示．波源不在坐标原点O，P是传播介质中离坐标原点2.5 m处的一个质点．则以下说法正确的是        。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波的频率可能为12.5Hz
B．波的传播速度可能为50m/s
C．质点P的振幅为0.1m
D．在t＝0.1 s时刻与P相距5 m处的质点也一定向上振动
E．在t＝0到t＝0.1s，质点Q通过的路程为
（2）（10分）如图所示，一段横截面为正方形的玻璃棒，中间部分弯成四分之一圆弧形状，一细束单色光由MN端面的中点垂直射入，恰好能在弧面EF上发生全反射，然后垂直PQ端面射出．
(1)求该玻璃棒的折射率．
(2)若将入射光向N端平移，当第一次射到弧面EF上时________(填 “能”“不能”或“无法确定能否”)发生全反射．
35．【物理—选修3-5】（15分）（1）（5分）2012年7月，媒体披露已故8年之久的巴勒斯坦领导人阿拉法特生前衣物被发现含有高剂量放射性物质钋，由此引发阿拉法特可能是中毒身亡的猜测，放射性物质钋（ ）210，原子序数为84，半衰期为138天，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的，下列说法正确的是       。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
   A．钋（ ）210原子核内中子数与质子数之差是42
B．钋原子的核外电子数是126
C．此报道的猜测在理论上是成立的
D．此报道的猜测在理论上是不成立的
E．元素钋的 衰变方程为
（2）（10分）如图所示，质量 的滑板B静止放在光滑水平面上，其右端固定一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离 ，这段滑板与木块A（可视为质点）之 间的动摩擦因数 ，而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑，小木块A以速度 由滑板左端开始沿滑板B表面向右运动，已知木块A的质量 ， 取 ，求：
（1）弹簧被压缩到最短时木块A的速度；
（2）木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）)
(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？        （填“是”或“否”）；
(3)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：   SiO2   +    C  +    N2  =       Si3N4 +    CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=    
(4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __             （填两种物质名称），其净水作用的原理是            

37．（15分）【化学——物质结构与性质】
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是                  。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为             （用元素符号表示）________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为________。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的 原子杂化类型为         ；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为                                                       ；
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：

已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为                          ；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为                             ；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式__
（4）反应①的反应类型是                        ；
（5）反应②的化学方程式为                                         ；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式              
                                                                          。

39．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
请分析回答下列有关生物技术实践的问题：
（1）制作牛肉膏蛋白胨固体培养基时，倒平板操作的步骤是：将灭过菌的培养皿放在火焰旁的桌面上，右手拿装有培养基的锥形瓶，左手拔出棉塞；右手拿锥形瓶，将        迅速通过火焰；用左手的拇指和食指将培养皿打开一条稍大于瓶口的缝隙，右手将锥形瓶中的培养基倒入培养皿，左手立即盖上培养皿的皿盖；等待平板冷却      后，将平板倒过来放置，使皿盖在下、皿底在上。
（2）植物的组织培养除需营养和激素外，______、         、         等外界条件也很重要。
（3）制作果酒用的酵母菌属于兼性厌氧型微生物的依据是：               。
（4）用萃取法提取胡萝卜素的实验中，要将胡萝卜进行粉碎和干燥的目的是：              ；过滤萃取液的目的是：                      。
40．【生物----生物技术实践专题】（15分）请分析回答下列有关现代生物科技方面的问题：
（1）利用PCR技术扩增目的基因的过程中，目的基因受热形成单链并与              结合，在
             酶的作用下延伸形成DNA.
（2）采用农杆菌转化法将目的基因导入植物细胞后，培养该细胞再生植株的过程中，往往需要使用植物激素，人为控制细胞的          和           。如果转基因植物的花粉中含有毒蛋白，将引起的安全性问题包括                    。A.生物安全   B.环境安全   C.食品安全    D.伦理道德问题
（3）蛋白质工程的基本原理是：预期蛋白质功能→设计预期的蛋白质空间结构→推测应有的
               序列→找到相应的                序列。
（4）生态工程建设的目的是遵循自然界_________的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止  环境污染 ，达到环境效益和_____________的同步发展。
2015届高三月考4生物参考答案
选择题：1D 2B 3A 4B 5D 6C
29．（每空1分，共8分）
 (1)增加   肾上腺
(2)自身免疫   造血干细胞  体液
(3)电信号（局部电流）  胞吐  效应器
30.（2014年江苏高考）（12分）（每空2分）
（1）①     不是     抑制剂与运输IAA的载体结合
（2）不是 
（3）IAA氧化（降解）酶  有利
 
39．（15分） 
（1）  瓶口（2分）    凝固（3分）    （2）pH、温度、光照 ；（3分）
（3）酵母菌在有氧、无氧条件下都能生存（3分）
（4）使原料与有机溶剂充分接触，增大溶解度（2分）；除去萃取液中的不溶物（2分）
40．（15分）
（1）引物 （2分）    Taq聚合酶（2分）  （2）增值（脱分化）（2分）   再分化（2分）    ABC （2分）
（3）   氨基酸（1分）    脱氧核苷酸（2分）   （4）物质循环（1分）    经济效益（1分）  

2015届高三月考4化学答案
 D A B B C D D
 

27．(15分)
（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋          使CCl4中的碘进入水层
（2）分液（1分）

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）     NaOH溶液

（4）（4）①A为正极，b为负极；阳极电反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。
②2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
28．(14分) (1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　
(3)NaH　  Na2O2和Na2C2　 　 电子式：          金属晶体
(4) 电子数为2mol
36．（1）③①②  （2）否  否  （3）(3分)3，6，2，1，6    或
（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）   （2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的 其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
37、(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)       (2)Br > As > Se（2分）
(3) 平面三角形(2分)   (4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）
(5)sp3 (2分)          (6) Cu+ H2O2+4NH3•H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）
(7) 1∶3（2分）   (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）
38题[化学——选修5：有机化学基础]答案：（15分）
（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）（2）2—甲基丙烯（2分）
（3） （2分）      （4）消去反应（2分）

（5）

（3分）
（6） 、 、 、 （4分）

2015届高三月考4物理参考答案
22．(1)1.10　(2)0.765
23． (1)

(2)如图所示

(3)2.98(2.96～3.00)　1.03(1.01～1.05)
24． (1)设小球做平抛运动到达B点的时间为t，由平抛运动规律，l＝12gt2，x＝v0t，联立解得x＝2l.
(2)由小球到达B点时竖直分速度v2y＝2gl，tan θ＝vyv0，解得θ＝45°.
(3)小球从A运动到C点的过程中机械能守恒，设到达C点时速度大小为vC，有机械能守恒定律，
mgl1＋1－22＝12mv2C－12mv20，
设轨道对小球的支持力为F，有：F－mg＝mv2Cl，
解得：F＝(7－2)mg，
由牛顿第三定律可知，小球对圆轨道的压力大小为
F′＝(7－2)mg，方向竖直向下．
答案　(1)2l　(2)45°　(3)(7－2)mg　竖直向下
25．解析　(1)由动能定理得：qU＝12mv21
代入数据得v1＝104 m/s
(2)因粒子重力不计，则进入PQ、MN间电场中后，做类平抛运动，有粒子沿初速度方向做匀速直线运动：d＝v1t
粒子沿电场方向做初速度为零的匀加速直线运动：vy＝at
由牛顿第二定律得：qE＝ma，由题意得：tan 30°＝v1vy
联立以上相关各式并代入数据得：
E＝3×103 N/C＝1.73×103 N/C
(3)由动能定理得：qUa b＝12mv2＝12m(v21＋v2y)
联立以上相关各式代入数据得：Ua b＝400 V    答案　(1)104 m/s　(2)1.73×103 N/C　(3)400 V

34．(1)ABC
(2)如图所示单色光照射到EF弧面上时刚好发生全反射，由全反射的条件得C＝45°①

由折射定律得n＝sin 90°sin C②
由①②式得n＝ 2③
(2)当光线向N端移动后，入射角变大，则一定能发生全反射．
答案：(1) 2　(2)能

35（1）ADE
点击下载：宁夏银川市第九中学2015届高三上学期第四次月考理综试题

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