化学跟物理一样对女生来说简直是杀手锏，不过只要认真学其实并不难。下面留学群小编整理了高二上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高二上册化学期中试卷及答案精选(一)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)
1、下列电池工作时，O2在正极放电的是
2、下列说法中，正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温 度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
3、下列说法正确的是
A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ•mo-1
D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ•mol-1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ•mol-1
4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1
C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能 不变 D.平衡移动，K值一定变化
6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.加入催化剂，可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H3>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
9、下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小
10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C;③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是
A.a为CH4，b为C O2
B.CO32—向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z
12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O
D.充电时，阳极应该是镍元素化合价降低
13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则
A.电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体
15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ•mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是
A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气浓度增大 D.BaO2量增加
18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
二、填空题(共46分)
19、(16分)进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。
(1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
(2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈ 。
(3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0，该设想能否实现? (填“能”或“不能”)，原因是 。
(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。
(5)某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”);
写出NiO电极的电极反应式
20.(18分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞)，实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是(用电极反应式表示) ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ，检验该气体的操作是 .
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷 mL(标况下).
21、(12分)研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1 < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ∆H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件 下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 (ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是 。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)
1—5 BDBAD
6—10 DCDCB
11—15 DAABA
16—18 ADB
二、填空题(共46分)
19(1) b
(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5
(3)不能;ΔH>0、ΔS<0 所以ΔH-TΔS<0
(4)2CO+2NO === N2+2CO2
(5)还原;CO+O2- -2e-===CO2
20、(1) 负极 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 减小
(2) 2H++2e﹣=H2↑ ， ， 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气 .
(3) 粗铜 ， 减小
(4) 0.02mol ， 56 mL
21、(12分)(1)
(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度
高二上册化学期中试卷及答案精选(二)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32
第I卷
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共46分)
1.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量
C.反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ•mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量
3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1，下列说法正确的是( )
A. 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
4.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol-1
D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
5.已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
6.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ•mol-1
7.对于反应A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)
C.v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =4.2mol/(L•min)
8.有关下图装置的说法中正确的是( )
A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的
pH增大
C.若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动
9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质 溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
10.在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是( )
A.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
B.负极反应为Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
D.正极反应为2MnO2+2H++2e-===2MnOOH
11.在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol•L-1和2.0 mol•L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 ( )
A. c(Z)=1.5 mol•L-1 B. c(Z)=2.4 mol•L-1
C .c(W)=1.6 mol•L-1 D. c(W)=2.0 mol•L-1
12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液
C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
D.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
13.下列有关电化学的装置完全正确的是( )
14.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
B.化学反应速率为1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol•L-1
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显
15.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.放电时PbO2是电池的负极
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强
D.充电时，该电池的正极接电源的负极
16.下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
17将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c(Cl-)大小，有关系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
18.如下图所示，下列叙 述正确的是( )
A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大 B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处变红 D.电流沿Cu X Y Zn路径流动
19. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是： ( )
A. 2A(g) +B(g) == 2C(l) △H1 B. 2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C. 2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 D. 2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
20.右图中两电极上发生的电极反应如下：
a极：2H++2e-===H2↑，b极：Cu-2e-== Cu 2+ 下列说法不正确的是( )
A. X溶液的pH增大
B.该装置可能是将化学能转化为电能
C.该装置一定是电解池
D.a和b可能是同种电极材料
21.对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气)
△H<0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间的延长而变化
B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
22.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
23.用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )
A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
第II卷
二、非选择题(共54分)
24(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)达到平衡时N的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ;
(3)若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ;
25(9分)(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ•mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
26(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 8 30 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
完成下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的 依据是__________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃;在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。
27(17分).电化学原理在日常生活和 工农业生产中发挥着重要作用。
钢铁生锈现象随处可见，钢铁的 电化腐蚀原理如图所示：
(1)写出石墨电极的电极反应_________________________;
(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子 流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________
写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________;
②_______极(填“正极 ”“负极”“阳极”“阴极”)附近溶液的pH增大;
③检验阳极产物的方法是_____________________________________________;
④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L
28(14分).某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
I. 配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
(2) 配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
II. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;
(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：
____________________________________________________________，
用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
(6)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是( )
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、选择题：(每小题2分，共46分)
二、非选择题：(共54分)
电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分，未写可逆符号扣1分)
(3)0.5mol/(l.•min) (2分，单位没写扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
(3分，ΔH错不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分，漏选得1分，错选不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加电流的阴极保护法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 阴极(2分)
③用 湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分，写“5”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 (2分，写对1个0.5分)
(3)搅拌，使溶液充分混合 (2分)
(4)保温、隔热(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH错不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏选得1分，错选不得分)
高二上册化学期中试卷及答案精选(三)
Ⅰ 卷(60分)
一、选择题(共20小题，每小题1-2个正确答案)
1.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则
2.下列关于化学键的说法中正确的是
A.气体单质中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的晶体一定是离子晶体
D.一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂
3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209.0 B.Bi元素中子数为83
C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子 D.Bi位于第六周期VA族，属于p区
4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是
①.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
②.电子排布为1s2的元素
③.周期表中电负性最强的元素
④.原子最外层电子排布为3s23p4的元素
A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.无法比较
5.下列变化过程中，共价键被破坏的是
A. 烧碱固体融化 B. 氯化氢气体溶于水
C. 干冰气化 D. 碘溶于酒精
6.下列说法中正确的是
A.乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B.sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D.氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子
7.下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳
其中含极性键的非极性分子是
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥
8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl-
C.[Zn(NH3)4]2+为内界 D.Zn2+和NH3以离子键结合
9.下列事实与氢键有关的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D. 乙醇能与水任意比例互溶
10.下列晶体直接由原子构成的有
A.硫磺 B.石英晶体 C.氩 D.金属铝
11.下列图式表示正确的是
A.二氧化碳 B.次氯酸的结构式 H-Cl-O
C.铁离子的价电子排布式 3d34s2 D.氯化铯的晶体结构
12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A.HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C.1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目
D.MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点
13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B. C. D
14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
A.溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做导电实验，观察是否导电
C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D.测定氯化铍熔点
15. 有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水说法不正确的是
A. 苯分子中所有原子共平面
B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C. 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
16. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
17.BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键包括
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键
18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，下列说法正确的是
A.化学式可以表示为KFe2(CN)6
B.一个立方体中含有12个π键
C.普鲁士蓝中含有配位键
D.Fe3+周围有12个Fe2+离子
19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A.立方相氮化硼含配位键B→N
B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C.两种氮化硼都属于原子晶体
D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为
A.4 B. 6 C.8 D.12
Ⅱ卷(满分90分)
二、填空题(共6题)
21. (15分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
A 宇宙中含量最高的元素
B 2P轨道有一对成对电子
C 第一电离能比左右相邻元素小
D 单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
E 位于周期表的第11列
(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子(填“极性”、“非极性”)
(2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。
(4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。
反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。
22. (15分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。
(1) 硼酸晶体属于____________晶体
(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是____________。
(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有
________________________________________________。
(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为______________________。
(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
① Xm-的化学式为____________________。
② Xm-离子内部______(填“有”或“没有”配位键)，判断的理由是
___________________________________________________________________________。
23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________;原因是__________________
___________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，Si 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X;
X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。
24.(15分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3•x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(5)N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图。
晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3-有____________个。
25.(14分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末 170~172°C 易溶于水
(1)氯吡苯脲的晶体类型为____________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号)
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。
(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________个键
(6)已知苯环上的-OH能电离出H+，(苯酚) ，苯酚的酸性大于 (邻羟基苯甲醛)，其原因是
_________________________________________________________________。
26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。
(1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。
(填元素符号)
(2)乙的氢化物_______(填“能”、“不能”)形成氢键，其原因为____________
_________________________________________________________________。
(3)丙的价电子排布式为_______________________。
(4) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：
价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)
(提示：每个CO配体提供2个电子)
丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为__________________、_________________。
(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
丁元素的原子半径为__________________cm。
(用M、ρ、NA表示，不用化简)
21.(15分)
(1)极性(2分)
(2)氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高(3分)
(3)V形(2分)，平面三角形(2分)
(4) [Ar]3d104s1(2分)，先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液(2分)，
(2分)
22.(15分)
(1)分子(2分)
(2)sp2(2分)
(3)共价键、氢键、范德华力(3分)
(4) N→B(2分)
(5) (B4O9H4)2-(2分)，
有(1分)，B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键(3分)
23.(16分)
(1)M (2分)
(2)sp3杂化(2分)
(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)
(4)新型CO2晶体(2分)
二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)
(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)
24.(15分)
(1) > (2分)
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)
(3)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3分)
(4) sp3杂化(2分)
(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6个 (2分)
25.(145分)
(1)分子晶体 (2分)
(2)sp2杂化、sp3杂化(2分)
(3)ABE(2分)
(4)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键(3分)
(5)2NA (2分)
(6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离(3分)
26. (15分)
(1)F>S>As(2分)
(2)不能(1分)，S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键(3分)
(3)4s24p3 (2分)
(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)
(5) (3分)
高二上册化学期中试卷及答案精选(四)
第I卷(55分)
一.选择题(本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分)
1、下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电.
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥
2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是( )
A.在潮湿的酸性土壤中 B.在潮湿不透气的中性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在潮湿透气的盐碱地中
4、下列实验操作能达到测量要求的是( )
A.用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5、21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正
确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为：TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
二.选择题(本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气
体逸出，但质量均增大，且增重b
选项 X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb(NO3)2
C FeSO4 Al2(SO4)3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使
用新 型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%，
体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原
反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是( )
A.该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高
B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C.充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D.充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个
原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
9、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中 ，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，
溶液中( )
A.Na2CO3浓度减小
B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出
D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出
10、用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中
通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： ( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.Cu2+>H+>X3+ C.X3+>H+>Cu2+ D.H+>X3+>Cu2+
11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 ( )
A.红色石蕊试纸检验NH3 B.品红试纸检验SO2
C.碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D.pH试纸检验溶液的pH
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五种金属 。有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M
C.N
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗
程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则( )
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变 暗
C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )
A.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C.厕所清洁剂、醋、肥皂 、厨房清洁剂
D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
17、0.1 mol•L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大 ③NH+4数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
18、某温度下重水中存在电离平衡D2 O D++OD﹣，D2O 的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，
该温度下有关分析不正确的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol•L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(O D﹣)为1×10﹣10mol•L﹣1
19、下列叙述正确的是( )
A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量[来源:Z,xx,k.Com]
存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
C. 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 和 ，
则
20、常温时向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na HSO4溶液，当
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )
A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4
第Ⅱ卷(45分)
三.填空题(本题包括4小题，共45分)
21、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
(3)有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失;
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面;滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱
式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
22、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2x
与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。
(3)水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离.同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电
离方程式为： 。
23、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问 题:
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式: 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 。
24、下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A
为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L
的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部
分反应条件)。
回答下列问题：
(1)写出F的电子式 ;
(2)组成G的元素在周期表中的位置是 ;
(3)写出反应①的化学方程式： ;
(4)写出反应⑤的离子方程式： ;
(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。
参考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21.(10分)每空2分
(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差
(2)由无色变为粉红色，并在半分钟内粉红色不褪去
(3)②③ ①④
(4)稍小
22.(11分)(1)H2O2 H++HO2﹣(2分)、HO2﹣ H++O22﹣ (2分)
(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(3)H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣ (3分)
23.(11分)(1)正极(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)银(1分) AgNO3(1分)
(5)Y极附近红褐色变深(2分)
24.(13分)每空2分
(1) (2分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)
(5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)
本内容由高二上册试卷栏目提供。
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