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2014年中考化学复习：第五单元知识点
知识点一：质量守恒定律
在一切化学反应中，反应前后：
①原子的种类没有改变;
②原子的数目没有增减;
③原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和; ②元素的种类元素的质量; ③原子的种类; ④原子的数目; ⑤原子的质量。
一定改变的是： ①物质的种类; ②分子的种类;
可能改变的是： 分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
知识点二：化学方程式
1.书写原则：
(1)以客观事实为依据
(2)遵循质量守恒定律
2.书写步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态
以下是配平的口诀记忆：
左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清
生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明
3.化学方程式的配平方法
(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。
(2)方法：
①观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数
②最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③奇数配偶数法：
a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
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2014年中考化学复习：第三单元知识点
知识点一：水在自然界中的存在
(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。
(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用
(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水
知识点三：水的组成
(1) 实验名称：电解水实验
(2) 实验装置
(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质
(1) 物理性质：
色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道
熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃
密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小
重要性质：水能溶解多种物质形成溶液
(2) 化学性质
水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
知识点五：氢气简介
(1) 物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
(2) 化学性质：
具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
知识点六：单质和化合物的区别及联系
单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧...
为了帮助大家记住一些化学知识，留学群小编为大家搜集了《中考化学第一单元和第二单元知识点》，希望大家喜欢!
2014年中考化学复习：第一单元知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码...
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