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初中化学必背的知识点有哪些，考生要怎么学习这些知识点？想了解的小伙伴看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“初中化学必背知识点归纳”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容!
初中化学必背知识点
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学中氧气的性质方程式汇总
一、单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;
6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;
7.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;
二、化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;
三、氧气的制造
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑;
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2...
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初中化学的知识点真的挺多的，想要了解的小伙伴赶紧来看看吧！下面由留学群小编为你精心准备了“初中化学知识点总结及必背知识点”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
初中化学知识点总结
一、基本概念
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
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