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1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个
5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB
9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n
10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n
11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n
12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000\M
13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
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