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热力学第三定律的含义和内容是什么？需要了解的考生看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“热力学第三定律是什么”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
热力学第一定律
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。
内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。(如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。)
热力学第二定律
热力学第二定律有几种表述方式:
克劳修斯表述:热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;
开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。
熵表述:随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。
热力学第三定律
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度(T=0K即-273.15℃)不可达到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式:任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
2、随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
3、这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。
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热力学第三定律有什么重大的作文和意义呢？尚不知道的考生看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“热力学第三定律有何作用和意义?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律有何作用和意义?
是否存在降低温度的极限?1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念。他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零。根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，后来，兰伯特更精确地重复了阿蒙顿实验，计算出这个温度为-270.3°C。他说，在这个“绝对的冷”的情况下，空气将紧密地挤在一起。他们的这个看法没有得到人们的重视。直到盖-吕萨克定律提出之后，存在绝对零度的思想才得到物理学界的普遍承认。
1848年，英国物理学家汤姆逊在确立热力温标时，重新提出了绝对零度是温度的下限的。
1906年，德国物理学家能斯特在研究低温条件下物质的变化时，把热力学的原理应用到低温现象和化学反应过程中，发现了一个新的规律，这个规律被表述为:“当绝对温度赵于零时，凝聚系(固体和液体)的熵(即热量被温度除的商)在等温过程中的改变趋于零。”德国著名物理学家普朗克把这一定律改述为:“当绝对温度趋于零时，固体和液体的熵也趋于零。”这就消除了熵常数取值的任意性。1912年，能斯特又这一规律表为绝对零度不可能达到原理:“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。”这就是热力学第三定律。
在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。在实际意义上，第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的个图。而是鼓励人们想方高法尽可能接近绝对零度。目前使用绝热去磁的方法已达到10 6K，但永远达不到0K。
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热力学第三定律有两种表述，这两种表述等价吗？想知道的考生看过来。下面由留学群小编为你精心准备了“热力学第三定律两种表述是否等价?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律两种表述是否等价?
一、热力学第三定律有两种表述
1、在绝对温度趋于0时，完美晶体的熵也趋于0;
2、不可能通过有限步骤将绝对温度降低到0K。
等价，有各种不同的表达方式。对化学工作者来说，以普朗克(M.Planck,1858-1947,德)表述最为适用。它可表述为“在热力学温度零度(即T=0开)时，一切完美晶体的熵值等于零。”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态(物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。此定律还可表达为“不可能利用有限的可逆操作使一物体冷却到热力学温度的零度。”此种表述可简称为“绝对零度不可能达到”原理
热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
热力学第三定律是对熵的论述。热力学第三定律认为，当一个系统趋近于绝对温度零度时(即摄氏-273.15度)，系统的熵变化率乃零。
简单而言，在任何能量在由一种形式转为另一种形式过程中，都总会有一部分能量会失去，并非100%原原本本地转化。而量度能量转化过程中失去的能量有多少，一般都是以熵值显示。由于能量在形式转换过程中必有能量损耗，所以在这个过程中，熵总是会增加。由于在趋近于绝对温度零度时基本上可说差不多没有粒子运动的能量，所以在这个状态下，亦不会有熵的变化，这样的熵变化率自然是零。换句话说，绝对零度永远不可能达到。
简称为“绝对零度不可能达到”原理
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什么叫做热力学第三定律，它的内容又是什么呢？不了解的小伙伴们看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“热力学第三定律是什么?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
热力学第三定律是什么?
热力学第三定律是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何过程中，熵总是增加，但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零，可是理想气体实际并不存在，所以现实物质中，即使是等温可逆过程，系统的熵也在增加，不过增加的少。 在绝对零度，任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律
理论上所能达到的最低温度，在此温度下物体没有内能。把-273.15℃定作热力学温标(绝对温标)的零度，叫做绝对零度(absolute zero)。 热力学温标的单位是开尔文(K±)
热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于du低温现象的定律。由于热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。下面来介绍几种有代表性的说法。
第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统(即固体和液体)在可逆定温过程中熵的变化等于零。
第二种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统的熵的绝对值趋近于零。
第三种说法：用任何方法都不能使系统达到绝对零度。
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