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酸的通性及分类
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
酸的通性及化学方程式
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色;
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸(如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H₂SO₄)、三元酸(H₃PO₄)
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸(是否能完全电离)。
强酸(HCl等) 中强酸(H₃PO₄等) 弱酸(H₂CO₃等)
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸(HNO₃等)
...
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一、教材分析
《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
㈠知识目标：
1、 了解酸的涵义。
2、 了解酸的通性（本节课的教学重点）。
3、 了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。
02-05
寒假期间，学生可通过以下方法复习化学：1、注重习题训练：习题训练要突出知识与问题的整合，即做到“以知识引问题”和“以问题带知识”相结合，弄清哪些知识宜用怎样的问题呈现，问题中包含了哪些知识。2、做好变式拓展和科学探究训练：变式拓展即探讨一题多法，有助于强化反思性学习，优化知识结构。科学探究主要包括化学实验基础知识和利用实验手段进行问题探究。 3、掌握命题意图：要在已经做过的练习中找出命题的意图，考查的知识点和解题的思路以及自己解本题的障碍在哪些地方，以提高自己的解题能力。4、结合实际针对性训练：(1)选择近几年的期末试题进行分析和练习，要从中总结经常涉及的知识点和重点复习。(2)选择有代表性的题目进行训练，分层突破，逐步提高。(3)将答过的错题重新看一遍，检查自己是否已经会做，不留后遗症。良好的解题习惯是取得高分的基础。因此，在平时的学习中要重视训练自己良好的学习习惯，读题要认真仔细，答题要规范严谨，避免因非智力因素造成无谓的失分。
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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《 《 留学群中考频道
12-26
[编者按]2013年参加中考的同学已开始进入紧张而有序的备考阶段，为帮助初三学生更全面，更及时的掌握中考化学知识，留学群中考频道精心为大家汇总了中考化学备考资料，可以供同学和家长们参考。
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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