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你的考试准备的怎么样了，小编为你提供了2019年高考化学知识考点：元素的性质与原子结构，快来温习一下你的知识吧，希望能够帮助到你，更多相关资讯，请关注网站更新。
2019年高考化学知识考点：元素的性质与原子结构
一、单项选择题
1.下列原子中最易形成阴离子的是( )。
A.Cl B.F
C.Na D.K
2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是( )。
A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物
B.五种元素的单质均为固体
C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性
D.它们形成的氢氧化物都是强碱
3.关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是( )。
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性强
C.CsOH是一种弱碱
D.碳酸铯难溶于水
4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)( )。
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.OH-、H2O B.NH3、NH4(+)
C.F-、NH4(+) D.HCl、F2
6.下列关于卤素的说法中，不正确的是( )。
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高
B.单质都有毒
C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深
D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
7.各组性质比较的表示中，正确的是( )。
A.酸性：HI < HBr < HCl < HF
B.稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D.沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
8.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是( )。
A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小
B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高
C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱
10.碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是( )。
A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
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中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
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中考化学《原子的构成》考点：原子结构与元素性质的关系
(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
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中考化学《原子的构成》知识点：原子结构关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
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高考化学考前必读的14个体系图：原子结构与性质
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2018年注册岩土工程师考试知识点：原子结构
1.核外电子的运动特性
核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2.核外电子的运动规律的描述
由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度(几率密度)：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，
三个量子数取值相互制约：
1) 主量子数n的物理意义：
n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离;确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞， 对应于电子层K，L，M，N, ···
具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2) 角量子数ι:
ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状;对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。…
ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4
电子亚层： s, p, d, f……
轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂
图3-1
3) 磁量子数m:
m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1;
ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3;
ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5;
……
n，ι相同的轨道称为等价轨道。
一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ(n,ι,m)，例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。
n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。
n、ι、m的取值与波函数：
n=1(1个), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0)
n=2(4个), ι={
n=3(9个), ι={
n=4(16个)
……
波函数Ψ数目=n2
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01-03
本文“注册岩土工程师《基础知识》2017考点：原子结构”由留学群岩土工程师栏目整理，希望对考生有所帮助。
原子结构
1.核外电子的运动特性
核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2.核外电子的运动规律的描述
由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度(几率密度)：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，
三个量子数取值相互制约：
1) 主量子数n的物理意义：
n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离;确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞， 对应于电子层K，L，M，N, ···
具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2) 角量子数ι:
ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状;对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。…
ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4
电子亚层： s, p, d, f……
轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂
图3-1
3) 磁量子数m:
m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1;
ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3;
ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5;
……
n，ι相同的轨道称为等价轨道。
一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ(n,ι,m)，例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。
n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。
n、ι、m的取值与波函...
12-06
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2017岩土工程师基础知识考点：原子结构
1.核外电子的运动特性
核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2.核外电子的运动规律的描述
由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度(几率密度)：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，
三个量子数取值相互制约：
1) 主量子数n的物理意义：
n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离;确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞， 对应于电子层K，L，M，N, ···
具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2) 角量子数ι:
ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状;对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。…
ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4
电子亚层： s, p, d, f……
轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂
图3-1
3) 磁量子数m:
m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1;
ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3;
ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5;
……
n，ι相同的轨道称为等价轨道。
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