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03-25
高中是知识的天堂，理科中的化学就有大量知识点需要记忆。有同学还记得等离子方程式配方方法和技巧吗?如果不知道，请往下看。下面是由留学群小编为大家整理的“高中化学离子方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学离子方程式配平方法与技巧
化合价升高,失电子,被氧化,是还原剂,生成氧化产物
化合价降低,得电子,被还原,是氧化剂,生成还原产物
离子的氧化还原方程式遵循物质守恒定律和电荷守恒定律,即反应前后的原子种类个数以及反应前后的电荷总数相同.
例：按要求书写Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式
解析：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了
第四步：配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆的,因此写成SO42-形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2个H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+.
拓展阅读：如何学好高中化学
1、对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。
2、每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。
3、当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。
4、化学是一门以实验为主的科目，所以会专门有一些实验课，对于要做的实验首先要搞清实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察，而且要做好实验的记录，当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容。
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过氧化钠和水反应的离子方程式是怎样的，关于过氧化钠的性质考生了解吗？不清楚的小伙伴看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“过氧化钠和水反应的离子方程式”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!
过氧化钠和水反应的离子方程式
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠和水反应的现象
过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞(此时可观察到含酚酞的水变为红色)。
过氧化钠的物理性质
在常温下，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色。加热时，过氧化钠的颜色会变黄。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。
拓展阅读：二氧化碳与过氧化钠反应方程式
二氧化碳与过氧化钠反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
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过氧化钠和水反应化学方程式什么样子的？想了解这个知识点的考生可以来学习一下，下面由留学群小编为你精心准备了“过氧化钠和水反应化学方程式及离子方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
过氧化钠和水反应化学方程式及离子方程式
过氧化钠和水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠和水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
过氧化钠扩展资料
过氧化钠可以吸收一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO₂)：
Na₂O₂ + 2 NO = 2NaNO₂
Na₂O₂ + 2 NO₂ = 2NaNO₃
过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应)，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂;2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH +O₂↑
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢(H₂O₂)，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
...09-22
高中化学离子方程式有哪些？想知道的考生看这里，下面由留学群小编为你精心准备了“高中化学离子方程式总结及书写技巧”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
高中化学离子方程式总结
练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
留学群为你精选了2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律，供你参考，更多相关资讯本网将持续更新，请及时关注。
2018高考化学考试：离子方程式书写的基本规律
化学方程式的很复杂，需要考生耐心细心，才能避免失误，以下是离子方程式书写的基本规律要求，供大家学习参考!
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
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出国留学高考网为大家提供高考化学常考的无机离子方程式，更多高考资讯请关注我们网站的更新!
高考化学常考的无机离子方程式
1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3-后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+3CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++...
同学们在答卷中遇到平时很熟悉的知识，一下子又想不起来，这时千万不要着急，可以暂时放一下，先做其它题目，也许在后面的某个时间会突然想起。否则，越想越急，导致心慌意乱，以至于影响后面的答题，从而因小失大。更多有关2014高考理综的信息可登录留学群理综频道，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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十九、离子方程式判断常见错误及原因分析
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十七、离子方程式的书写
02-06
高中化学离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-...
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