留学群专题频道高考化学知识点栏目，提供与高考化学知识点相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！
高考化学必考的理论知识有哪些？需要了解的考生看过来，下面由留学群小编为你精心准备了“高考化学必考知识点有哪些”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容!
1、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
7、pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。
8、化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用等效平衡”观点来解题。
9、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
10、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应...
高考频道为大家提供高考化学思维导图：化学计量在实验中的应用，一起来学习一下吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!
高考化学思维导图：化学计量在实验中的应用
小编精心为您推荐：
高考频道为大家提供高考化学思维导图：化学实验基础知识，一起来看看吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!
高考化学思维导图：化学实验基础知识
小编精心为您推荐：
高考频道为大家提供2019高考化学考点复习：硅和二氧化硅，一起来复习一下吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!
2019高考化学考点复习：硅和二氧化硅
考点：硅和二氧化硅
相关考题 第四届世界互联网大会2017年12月3日上午在浙江省乌镇开幕。光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A、硫
B、二氧化硅
C、铁
D、氧化铝
【分析】 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答。
【解答】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分为二氧化硅，故选B。
【点评】 本题考查光导纤维，明确二氧化硅的性质及用途即可解答。
小编精心为您推荐：
高考理综频道为大家提供2019高考化学16类高频考点，一起来复习一下吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!
2019高考化学16类高频考点
【1】氧化物的分类
1.氧化物的分类：
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物：
CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
【2】具有漂白作用的物质
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用：SO2;化学变化;可逆
吸附作用：活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
【3】能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：
其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法：
通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法：
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法：
分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)
5.碱液法：
取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
Fe2++2...
高考理综频道为大家提供高考化学知识点归纳：化学键，一起来复习一下吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新!
高考化学知识点归纳：化学键
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。例如：化学键与物质类别的关系
化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
化学键知识点：化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
来源：育路教育网
小编精心为您推荐：
本网站高考频道带来了高考化学必知判断知识：特征形象，供你复习参考。更多相关资讯请关注本网站更新。
高考化学必知判断知识：特征形象
1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2. 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3. 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）
4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3] 、蓝色[Cu（OH）2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、白色[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5. 气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
6. 特征反应现象：Fe（OH）2→Fe（OH）3，白色到灰绿到红褐色
推荐阅读：
...
本网站高考频道为你收集了高考化学必知判断知识：化学性质与用途，希望能帮你顺利备考。更多相关资讯请关注本网站更新。
高考化学必知判断知识：化学性质与用途
1. F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2. N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3. S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4. P是在空气中能自燃的元素。
5. F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6. O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7. Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8. Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
推荐阅读：
...
本网站小编为你收集了高考化学必知判断知识：含量与物理性质，希望能在化学复习中帮到你。更多相关资讯请关注本网站更新。
高考化学必知判断知识：含量与物理性质
1. O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2. H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3. Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4. Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5. N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6. 常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7. C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8. Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。
推荐阅读：
...
本网站为你收集了高考化学必知判断知识：位置与结构，希望能帮你顺利备考。更多相关资讯请关注本网站更新。
高考化学必知判断知识：位置与结构
1. Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2. S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3. Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4. Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5. 最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6. Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7. Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8. H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9. He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10. H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11. Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12. 最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13. C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14. O是族序数是周期数3倍的元素。
15. C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16. O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17. 子核内无中子的原子 氢（H）
18. 形成化合物种类最多的元素 碳
19. 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20. 大气中含量最多的元素 N
21. 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22. 最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O
23. 最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24. 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25. 最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
26. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27. 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29. 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30. 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
31. 电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
32. 核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
33. 最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
34. 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35. X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
推荐阅读：
高考化学知识点推荐访问
