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高考化学：原电池的原理及构成
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高考化学：原电池的原理及构成
电化学是历年高考的重要知识点之一，几乎每次考试均涉及电化学知识，并且试题背景较为新颖，对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。
构成原电池的条件
(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶...
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强电解质和弱电解质的比较：在水溶液中完全电离成离子的电解质
在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质
主要包含的化合物种类
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆的，存在电离平衡
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