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2012高考理综：化学有关硝酸考点整理

(一)概述 1.硝酸是强酸，具有酸的通性; 2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。 3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)， 4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处); 5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等， 6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。 7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。 8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯化反应 (二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律 1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?) 2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?) 3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?) 4.与金属反应时硝酸的主要还原产物： (1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活... [ 查看全文 ]

2012-03-20

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　既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物（还原性为主） [ 查看全文 ]

2012-03-20

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2012-03-20

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一、物理篇考试以拿分为目的，由于时间限制，不能跟平时的练习一样细细地品味每一道题，而是要尽量提高解题速度，达到在规定的时间内完成答卷争取多得分的目的。以下几点，具有一定的抢分效果，考生可根据自己的情况，选择性参考使用，以做到大题冲关。 1.无论是熟悉题型还是生疏题型，都要从审题开始，全面分析物理过程，建立物理模型，判断遵循的规律，理顺解题思路，选择答题方法。特别是似乎做过或见过的“熟面孔”，决...[ 查看全文 ]

2012-03-20

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2012-03-20

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