2013高考理综化学备考之化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结 在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3- 此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱... [ 查看全文 ]2013高考理综化学备考之化学离子方程式总结 的相关文章