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2013高考理综化学备考之物质化学成分
1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;
4.明矾KAl(SO4)2??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾(胆矾)CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4
8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)
2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(浓硝酸浓盐酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.刚玉Al2O3;
16.锅垢CaCO3和Mg(OH)2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;
20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;
26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
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2013高考理综化学备考之物质化学成分的相关文章
2013高考理综化学备考之反应条件不同产物不同
高考化学复习：因反应条件不同而生成不同产物举例
（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之某些有色物的颜色
1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)
3.黄色：(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之物质生活用途
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之硝酸考点
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之弱电解质的电离
高考化学知识点：弱电解质的电离 电离平衡
1.掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2.掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数;
5. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
二、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之溶液与胶体
高考化学必修知识点：溶液与胶体
1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
1.胶体的性质及应用
(1)胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路—...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之元素金属性强弱总结
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之化学构 位 性的规律
1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素...[ 查看全文 ]
2013高考理综化学备考之化学实验基本操作
高中化学实验基本操作知识点
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的...[ 查看全文 ]
